Cредняя школа № 66 г. Гомеля

Открытый урок по химии

Учитель химии Борисенко Е.В

Тема:

«Характеристика химического элемента

по его   положению в периодической

системе и строению атома»

Цели:

Образовательные:

-организовать деятельность учащихся по закреплению знаний об основных закономерностях изменения свойств элементов, по обобщению   полученных сведений  о физическом смысле периодической системы, создать условия для характеристики химических элементов . создать условия для дальнейшего формирования у учащихся понятий «химический элемент», «химическое вещество»;

Развивающие:

- содействовать развитию основных мыслительных операций( умению анализировать, сравнивать, обобщать);

Воспитательные:

- способствовать воспитанию чувства взаимопомощи, культуры труда.

Ход урока:

Организационный момент

Проверка домашнего задания

1. Заполнение таблицы на доске ( приложение 1)  Один ученик работает у доски. В это  время учитель задает вопросы классу.

Вопросы:1. Что такое радиус?

1. Что такое электроотрицательность?
2. Что называется энергией ионизации?
3. Что называется сродство к электрону?
4. Что  называется степенью окисления?

Далее ведутся обсуждения по таблице, о изменении характеристик химических элементов.

Затем классу предлагается выполнить тест по домашнему заданию

Проверочный тест                                   В-1

1.Для большинства химических элементов число валентных электронов указывает номер:

А) периода;

Б) группы;

В) атомный;

Г) нет правильного ответа.

2. Число энергетических уровней определяется по номеру:

А) периода;  Б) группы;  В) атомному;  Г) нет правильного ответа.

3. Радиусы атомов и ионов в группах:

А) увеличиваются;

Б) уменьшаются;

В) не изменяются;

Г) у атомов увеличиваются, у ионов уменьшаются.

4. Электроотрицательность химических элементов возрастает  в ряду:

А) O-S-Se-Te;

Б) C-B-Be-Li;

B) C-N-O-F.

Г) Cl-Br-I-At.

5. К р-элементам относится химический элемент, атомный номер которого:

А)12; Б)   31;  В) 37;  Г) 40.

6. Наибольший радиус имеет частица:

А)Cl⁰ ; Б) Cl^-;   B)Na⁰; Г) Na⁺.

7. Свойства высших гидроксидов в ряду химических элементов Mg-Al-Si-P изменяются:

А) основные усиливаются, кислотные ослабевают ;

Б) основные ослабевают, кислотные усиливаются;

В ) кислотные и основные ослабевают;

Г) кислотные и основные усиливаются.

8. Электронная формула внешней оболочки атома химического элемента, обладающего наиболее выраженными металлическими свойствами( из приведенных), имеет вид:

А ) …  3s¹ Б)…    2s²2p¹ В)…    2s² Г)…4s²4p⁵

Проверочный тест                            В-2

1. Радиусы атомов в периодах  :

А) увеличиваются;  Б) уменьшаются;  В) не изменяются;   Г) нет правильного ответа.

2. Общее число электронов в атоме химического элемента определяется по:

А) атомному номеру;  Б) номеру группы;  В )номеру периода;

Г) разницей между массовым числом(А) и атомным номером(Z )

3. Важнейшей характеристикой химического элемента является:

А) заряд ядра;

Б) число электронов на внешнем слое;

В) число нейтронов;

Г) относительная атомная масса.

4. Наименьший радиус имеет частица:

А)  Na⁰ Б)  Na⁺ В)   Cl⁰ Г) Cl^-.

5. Электроотрицательность химических элементов убывает в ряду:

А) O- S- Se- Te

Б) Li-Be-B-C

В) Si-P-S-Cl

Г) At-I-Br-Cl.

6. К s-элементам относится химический элемент, атомный номер которого:

А) 20;       Б) 21;    В)    31;     Г)   35.6.

7.Химический элемент, у которого атом имеет 3 энергетических уровня, формула летучего водородного соединения ЭН₃:

А) азот;

Б) фосфор;

В) алюминий;

Г) бор.

8. Электронная формула внешней оболочки атома химического элемента, обладающего наиболее выраженными неметаллическими свойствами ( из приведенных), имеет вид:

А)…3s²3p⁴ Б)… 2s² В)…  3s²3p¹ Г)…4s²4p⁴

Изучение новой темы

Объяснения учителя как нужно характеризовать химический элемент( план характеристики приложение 2). Вспоминаем понятия «химический элемент», «химическое вещество».

Закрепление материала

Cоставьте в виде цифрового ряда последовательность характеристик элемента по его положению в периодической системе и строению атома (пользуясь планом характеристики элемента )

Ответ:5,12,11,14,9,2,3,10,13,7,6,8,15,22,21,1,16,18,17,19,4,20

Ответы с обратной стороны доски. После того как выполнили, проверяют ответы, исправляют ошибки. Те, кто выполнил задание с ошибками,  работают с учебниками, выполняя задание 1. Остальные переходят к выполнению задания 2 и 3

Задание 1

Ответьте на вопросы,  относящиеся к следующей таблице:

1. Назовите элементы, относящиеся к группе металлов.
2. Назовите элементы, относящиеся к группе неметаллов.
3. Назовите химический элемент, в электронной оболочке которого содержится 9 электронов.
4. У какого элемента на внешнем энергетическом уровне находится  3 электрона.
5. У  атомов каких элементов три энергетических уровня?
6. Заряд ядра какого атома равен +12?
7. Ядро какого элемента содержит 11 протонов.
8. У какого химического элемента ярче выражены неметаллические свойства?
9. У какого химического элемента ярче выражены металлические свойства.

10.  Для какого химического элемента формула высшего оксида имеет вид ЭО?

11.  Назовите элементы малого периода.

12.  Какие элементы входят в группу 1А?

13.  Какой химический элемент образует  летучее водородное соединение состава НЭ

14.  Изотоп какого элемента имеет 6 нейтронов в ядре атома?

Задание 2

При взаимодействии металла (II) массой 8 г с водой выделился водород объемом 4.48 дм³. Какой металл был взят?

Задание 3

Массовая доля кислорода в оксиде металла, где его степень окисления +3, равна 0, 471. Определите какой это элемент?

Обобщение, подведение итогов, повторение плана характеристики элемента

Домашнее задание : параграф 15 повторить10-14  упр 3,4 кроссворд

Приложение 1

Приложение2